¿Qué son los sulfuros?

Los sulfuros son todos los minerales que se han formado por la combinación del azufre (anión S2-) con otros metales, el ejemplo más común es el mineral pirita que tiene una fórmula química (FeS2) y es un sulfuro de hierro.

Otros ejemplos de sulfuros importantes son la esfalerita (sulfuro de zinc), la galena (sulfuro de plomo), la calcopirita (sulfuro de hierro y cobre), la bornita (sulfuro de hierro y cobre)

Debido a la tendencia del anión de azufre a combinarse con los metales, los sulfuros representan a un grupo de minerales de interés económico minero y geológico que son altamente explorados y buscados por geólogos y mineros, sobre todo para extraer plomo, cobre, zinc, y plata.

¿Qué son los sulfuros en química?

Los sulfuros hablando en la rama de la química se refiere a la combinación química del azufre en estado de oxidación 2- con un elemento denimado radical. En este caso no solo hay sulfuros metálicos, si no también compuestos covalentes como el sulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S). Sin embargo los sulfuros metálicos como los sulfuros de cobre son los más comunes.

Aquellos sulfuros covalentes como el H2S, son comunes en la extracción del petróleo y en las erupciones volcánicas como gases.

¿Qué son los sulfuros en geología y mineralogía?

Los sulfuros en geología y mineralogía se refieren a todos lo minerales de sulfuro, que están compuestos de la combinación química del azufre con algún metal. En este caso estos minerales son sólidos e inorgánicos.

Ejemplos y tipos de sulfuros

Aquí te presentamos un montón de ejemplos de minerales de sulfuro, puedes dar clic en el nombre de ellos para ir a una nueva pagina que te indica todas sus propiedades, características y usos.

Propiedades y características de los sulfuros

Los minerales de sulfuro consisten en uno o más metales combinados con azufre.

Los sulfuros son generalmente opacos y exhiben colores y rayas distintivo.

Las variedades no opacas (por ejemplo, cinabrio, rejalgar y oropimente) poseen altos índices de refracción, que transmiten luz solo en los bordes delgados de una muestra.

Se pueden hacer pocas generalizaciones amplias sobre las estructuras de los sulfuros, aunque estos minerales se pueden clasificar en pequeños grupos según las similitudes en la estructura.

La unión iónica y covalente se encuentra en muchos sulfuros, mientras que la unión metálica es evidente en otros como lo demuestran sus propiedades metálicas.

La estructura de sulfuro más simple y simétrica se basa en la arquitectura de la estructura de cloruro de sodio. Un mineral de sulfuro común que cristaliza de esta manera es el mineral de plomo, la galena.

Su forma altamente simétrica consiste en cubos modificados por caras octaédricas en sus esquinas.

La estructura de la pirita sulfuro común (FeS2) también está modelada según el tipo de cloruro de sodio; un grupo disulfuro se encuentra en una posición de coordinación con seis átomos de hierro ferroso circundantes. La alta simetría de esta estructura se refleja en la morfología externa de la pirita.

En otra estructura de sulfuro, la esfalerita (ZnS), cada átomo de zinc está rodeado por cuatro átomos de azufre en una disposición de coordinación tetraédrica.

En un derivado de este tipo de estructura, puede pensarse que la estructura de calcopirita (CuFeS2), los iones de cobre y hierro han sido sustituidos regularmente en las posiciones de zinc de la disposición atómica de la esfalerita original.

La arsenopirita (FeAsS) es una sulfarsenida común que se encuentra en muchos depósitos de mineral. Es la fuente principal del elemento arsénico.

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